题目内容
某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | 4.7g |
| 第二次加入10g | mg |
| 第三次加入10g | 2.1g |
| 第四次加入10g | 1.2g |
| 第五次加入10g | 1.2g |
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
分析：可以根据表中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：（1）由表中信息可知，10克稀硫酸能和1.3克锌反应，加入20克稀硫酸时，剩余固体的质量为：4.7g-1.3g=3.4g；
（2）当加入40克稀硫酸时，锌完全反应．铜的质量为1.2g，合金中锌的质量分数为
×100%=80%．
（3）因前三次中稀硫酸完全反应，故求稀硫酸溶质的质量分数，可用前三次的数据．
设10克稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
=
x=1.96g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%
故答案为：
（1）3.4g；（2）80%；（3）19.6%．
（2）当加入40克稀硫酸时，锌完全反应．铜的质量为1.2g，合金中锌的质量分数为
| 6g-1.2g |
| 6g |
（3）因前三次中稀硫酸完全反应，故求稀硫酸溶质的质量分数，可用前三次的数据．
设10克稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
| 65 |
| 98 |
| 1.3g |
| x |
x=1.96g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：
| 1.96g |
| 10g |
答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%
故答案为：
（1）3.4g；（2）80%；（3）19.6%．
点评：表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验．实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止．测得反应前后的有关质量如表：
