Question

某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	4.7g
第二次加入10g	mg
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.2g
第五次加入10g	1.2g

（1）m值为

 

；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：可以根据表中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答：解：（1）由表中信息可知，10克稀硫酸能和1.3克锌反应，加入20克稀硫酸时，剩余固体的质量为：4.7g-1.3g=3.4g；
（2）当加入40克稀硫酸时，锌完全反应．铜的质量为1.2g，合金中锌的质量分数为

6g-1.2g

6g

×100%=80%．
（3）因前三次中稀硫酸完全反应，故求稀硫酸溶质的质量分数，可用前三次的数据．
设10克稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑
65     98
1.3g    x

65

98

=

1.3g

x

x=1.96g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：

1.96g

10g

×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%
故答案为：
（1）3.4g；（2）80%；（3）19.6%．

点评：表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．