题目内容
【题目】向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】
白色固体可能是：①Mg(OH)2；②MgCO3；③Mg(OH)2、MgCO3混合物．
【资料】
MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，生成对应的两种氧化物．
【实验1】
(1)取适量白色固体，溶于___________________，出现_________(填现象)，则猜测①不成立．
(2)另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测______(选填“②”或“③”)成立．
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3yMg(OH)23H2O]，其不溶于水，加热易分解．
【实验2】
(3)为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_______(选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量．
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；
②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g．
则：x：y=___________．
【延伸】
(4)将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg(OH)2．写出此反应的化学方程式_____________________________________________．
(5)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是__________(选填序号)．
a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．
【答案】 稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸等) 气泡 ③ 甲 3：1 3MgCO3Mg(OH)23H2O+6NaOH=4Mg(OH)2↓+3Na2CO3+3H2O bc
【解析】(1)猜想①不成立，也就是白色固体中含有碳酸镁，作为一种碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；(2)因为MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物，也就是碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；氢氧化镁加热分解为氧化镁和水；充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，这说明有水蒸气生成，也就是白色固体中一定含有氢氧化镁，则猜想③成立；(3)因为加热后生成了水蒸气和二氧化碳，所以要将生成气体先通过浓硫酸吸收生成的水蒸气；然后再通过浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，否则会导致从氢氧化钠溶液中又带出部分水蒸气，造成误差；所以选择甲装置；
xMgCO3yMg（OH）23H2O
（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO2↑
40（x+y） 44x
1.60g 1.32g
，故x：y=3：1；(4)碱式碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，此反应的化学方程式：3MgCO3Mg(OH)23H2O+6NaOH=4Mg(OH)2↓+3Na2CO3+3H2O；(4)a、可燃物的着火点是物质本身的属性，不会降低，故错误；b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气，故正确；c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度，故正确。故选bc。
【题目】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量/g | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 |
试计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为____________g；
(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为____________。
