Question

【题目】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加．

(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_____________．

(2)乙同学的实验发生的化学方程式是_____________________．

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl

猜想四：滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．

(3)你认为不合理的猜想是__________，理由是_____________________________________．

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．

(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是__________________．

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．

Answer 1

【答案】 碳酸钠 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 猜想三 甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应 稀盐酸或稀硫酸

【解析】（1）把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠；（2）乙同学的实验发生的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（3）不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应；（4）取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质时，发现有无色气泡生成，生成的无色气体是二氧化碳，滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸，这是因为碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体。