Question

【题目】小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

试计算：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为____________g；

(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为____________。

Answer 1

【答案】 4.4 80％

【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为12.5g-8.1g=4.4g;

(2)解：设珍珠粉样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3 CaO＋CO2↑

100 44

x 4.4 g

100/x=44/4.4g　　x＝10 g

珍珠粉中碳酸钙的质量分数为10g÷12.5g×100%＝80%

答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。