题目内容

【题目】下图是电解水的实验装置图,请根据你所了解的知识填空:

(1)通电一段时间后,试管A与试管B所收集到的气体体积比为_______该实验的化学方程式为__________

(2)实验室检验试管B中气体的方法是_________________

(3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为_____________________________________

【答案】 2:1 2H2O 通电 2H2↑+ O2 将带火星的木条伸入试管B中,带火星木条复燃,说明是氧气 Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+ CO2

【解析】试题分析:(1A对应负极产生氢气,B为氧气,那么体积比为2:1;为水的电解反应;(2B为氧气,将带火星的木条伸入试管B中,带火星木条复燃,说明是氧气;(3)由客观事实,根据质量守恒定律书写。

练习册系列答案
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【题目】Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液,出现白色沉淀.某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体,并作如下探究:

【猜测】

白色固体可能是:①Mg(OH)2MgCO3Mg(OH)2MgCO3混合物.

【资料】

MgCO3Mg(OH)2加热易分解,生成对应的两种氧化物.

【实验1

(1)取适量白色固体,溶于___________________,出现_________(填现象),则猜测①不成立.

(2)另取适量白色固体,充分加热,产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝,则猜测______(选填”)成立.

有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3yMg(OH)23H2O],其不溶于水,加热易分解.

【实验2

(3)为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图_______(选填”)装置,测得生成气体的质量.

实验数据:

①加热后剩余固体质量1.60g

②浓硫酸增重0.72g

③浓NaOH溶液增重1.32g

则:xy=___________

【延伸】

(4)将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中,固体全部转化为Mg(OH)2.写出此反应的化学方程式_____________________________________________

(5)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因是__________(选填序号)

a、分解时吸热,降低可燃物的着火点

b、生成的固体覆盖燃烧物,隔绝氧气

c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度.

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