题目内容

【题目】(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来,从而达到实验目的。

【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应?

【查阅资料】根据化学反应的本质:有新物质生成。可从两个方面设计实验证明:一是设计实验证明反应物的消失;二是设计实验证明有新物质生成。

【实验探究】方案一:在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸,当观察到 时,即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为

方案二:在NaOH溶液滴加盐酸的过程中,用pH试纸不断测量溶液的酸碱度,当pH <7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。

(1)测定pH的操作方法为

(2) b点表示溶液中的溶质是

(3)强调“pH <7时”作为判断的理由是

方案三:NaOH溶液与稀盐酸反应放热,若混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表1)

(1)表中x约为

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是

(3)对上述过程采用微观模型加以认识,如图2:当滴加盐酸过程中,氢氧化钠溶液中减少的离子是 (填离子符号)。

【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是

【答案】 方案一:红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O方案二:(1)将pH试纸置于洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液于试纸上,几秒后与标准比色卡比较。 (2)NaOH 、NaCl (3) NaOH溶液的稀释pH也会下降方案三:(1) 7 (2)U型管中左液面下降 盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降 (3)OH【拓展应用】 ABCD

【解析】

试题分析:【实验探究】方案一:在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸,当观察到红色褪去,即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O;方案二:(1)测定pH的操作方法为将pH试纸置于洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液于试纸上,几秒后与标准比色卡比较。(2)因为b点的pH大于7,说明溶液显碱性及溶液中存在氢氧化钠和反应生成的氯化钠;(3)强调“pH <7时”作为判断的理由是NaOH溶液的稀释pH也会下降;方案三:根据比例关系可知(1)表中x约为7;(2)某同学在没使用温度计的情况下,根据反应放热气体膨胀,气体压强的改变,通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据U型管中左液面下降,判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降;(3)对上述过程采用微观模型加以认识,如图2:当滴加盐酸过程中,氢氧化钠溶液中减少的离子是OH【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是ABCD都能证明。

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