Question

实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体．现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，问至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2g?L^-1，结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】分析：根据反应的化学方程式，由收集二氧化碳的质量计算反应消耗碳酸钙的质量，利用大理石中碳酸钙的含量计算需要大理石的质量．
解答：解：收集4瓶二氧化碳的质量=125mL×4×1×10^-3L/mL×2g/L=1g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     1g
= 
x≈2.27g
需要大理石的质量=2.27g÷80%≈2.8g．
答：至少需要约2.8g大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得．
点评：根据反应的化学方程式进行计算时，所使用物质的质量必需为纯净物的质量，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．