题目内容
【题目】氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为:
，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是_____。为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
[提出猜想]猜想一: NaOH
猜想二: NaOH 和Ca(OH)2
猜想三: NaOH、Na2CO3
猜想四: NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是(用化学方程式表示)______。
[实验验证]
实验 | 现象 | 结论 |
(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想___不成立 |
(2)另取少量滤液，向其中加入______ | _____ | 猜想三成立 |
[反思与拓展]若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和___。
【答案】CaCO3 
二 过量的稀盐酸 有气泡产生或有白色沉淀生成 NH3 (或氨气)
【解析】
氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤渣的主要成分是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙。
故填：CaCO3。
[提出猜想]
经过分析，大家一致认为上述猜想四不合理，原因是碳酸钠能和氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：
。
故填：。
[实验验证]
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以猜想二不成立；
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，若产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
实验 | 现象 | 结论 |
（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
（2）另取少量滤液，向其中加入过量的稀盐酸。 | 产生气泡 | 猜想三成立 |
[反思与拓展]
若向NH4C1的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气。
故填：NH3 (或氨气)。
