题目内容
【题目】如图一所示，三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。同时将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞。观察到烧瓶内气压变化图像如图二所示。
(1)曲线2发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)通过上述三条曲线的对比可得出除去CO2气体应选择的试剂是__________________。
(3)请设计实验证明曲线3反应后溶液中可能所含的溶质，简要写出步骤和现象)_________________。
【答案】
NaOH溶液 取待测液少许，加入过量的BaCl2（或CaCl2）溶液充分反应，静置，取上层清液滴加酚酞，若酚酞变红，则证明含有NaOH
【解析】
根据三种液体的性质，等体积的三种液体中，水吸收的二氧化碳最少，饱和石灰水吸收的二氧化碳稍多，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多。故曲线1、曲线2、曲线3分别对应的液体分别是：水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液。
（1）曲线2对CO2的吸收量居中，说明液体是石灰水，故曲线2中发生的反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）对比曲线1、曲线2以及曲线3可以得出结论：在加入氢氧化钠后压强减小很明显，说明二氧化碳急速减少，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，所以除去CO2用NaOH溶液较合适。
（3）曲线3指的是氢氧化钠和二氧化碳的反应，反应后溶液中溶质的成分有两种可能：一种是氢氧化钠溶液完全反应，溶液中只有碳酸钠；另一种是氢氧化钠溶液有剩余，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。故溶液中可能存在的溶质是氢氧化钠。因为氯化钡或氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，且氯化钡或氯化钙溶液本身呈中性，所以可用过量的氯化钡或氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中，将溶液中的碳酸钠除去，然后利用氢氧化钠呈碱性能使酚酞溶液变红的性质，设计实验判断溶液中是否含有氢氧化钠。具体步骤和现象是：取待测液少许，加入过量的BaCl2（或CaCl2）溶液，充分反应，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则证明含有NaOH；若不变色，证明不含氢氧化钠。
【题目】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）
选项 | A | B | C | D | |
转化关系 |
|
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| |
物质 | 甲 | H2O2 | C | CaCO3 | FeCl2 |
乙 | O2 | CO | CO2 | Fe | |
丙 | H2O | CO2 | Na2CO3 | Fe2O3 | |
A.AB.BC.CD.D
