题目内容
【题目】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③氯化钡溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠：猜想三：碳酸氢钠。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸 | 有 ______ 产生 | 该溶液的溶质是碳酸钠或者是 ______ |
再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液的溶质是 ______ ，发生 反应的化学方程式为 ______ |
小华认为上面的结论不完全正确，理由是______(用化学方程式表示)；小组讨论后，又进行如下实验：
取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。
（交流反思）实验探究中，能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液？______(填“能”或“不能”)：实验中取用液体药品时，应注意密封保存。
【答案】气泡 碳酸氢钠 碳酸钠 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不能
【解析】
[实验探究]
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸 | 有气泡产生 | 该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠 |
再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液的溶质是碳酸钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl |
小华认为上面的结论不完全正确，理由是：溶液中的溶质可能是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
[交流反思]
实验探究中，不能用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液，这是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。故填：不能。
