Question

【题目】物质 X 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X+3O2RO2+2SO2，测得RO2 和 SO2 的质量分别为 2.2g 和 6.4g，下列判断中正确的是（　　）

A.X 的相对分子质量为 76B.参加反应的 X 的质量为 3.9g

C.X 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素D.产物为气态时都是空气污染物

Answer 1

【答案】A

【解析】

依据方程式X+3O2RO2+2SO2可知，反应前后氧原子的个数相等，反应后生成物中有R原子和硫原子，则反应物X一定有R原子和硫原子，一定没有氧原子。已知SO2 的质量为6.4g，则硫元素的质量为，根据质量守恒定律，反应物X参加反应的质量为，已知X由R元素和硫元素组成，则R元素的质量为。依据RO2的质量为 2.2g，设R的相对原子质量为M，则RO2中R元素与氧元素的质量比为 解得M=12，所以R为碳元素，RO2为二氧化碳。设X的化学式为，化学式为中两种元素的质量比为，解得，则X的化学式为。

A、X的相对分子质量为，A正确；

B、参加反应的 X 的质量为，B不正确；

C、X 中一定含有R元素、S元素，一定不含O元素，C不正确；

D、产物为气态时有二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，D不正确。故选A。