题目内容
【题目】硝酸钾（KNO3） 和氯化钾（KC1）的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，氯化钾的溶解度_____ （填“>”、 “=”或“<”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____ （填 “增大”或“减小”）。
（3）P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是_____。
（4）若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是_____。
（5）将t3℃时氯化钾的饱和溶液70.0g 稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液，需加水_____g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要的仪器除烧杯、胶头滴管外，还需_____， （填字母标号）。
A 电子天平
B 药匙
C 量筒
D 玻璃棒
（6）现有t2℃时硝酸钾饱和溶液m1g和氯化钾饱和溶液m2g.不考虑水的蒸发，关系一定成立的是_____（填字母标号）。
A 两溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液均为不饱和溶液
D 保持与t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】> 增大 t2℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 30.0 C、D（错选、漏选不得分） A.C（错选、漏选不得分）
【解析】
（1）据图可以看出，t1℃时，氯化钾的溶解度>硝酸钾的溶解度；
（2）据图可以看出，硝酸钾的溶解度隨温度的升高增大；
（3）P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，表示在t2℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是降温结晶；
（5）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃，KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量=
。设加入水的质量是x，根据溶液在稀释前后溶质质量不变，则有：20g=（70.0g+x）×20%，解得：x=30.0g；查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。故选CD；
（6）A、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，t2℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；
C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3℃，没有溶质析出，溶剂质量没有改变，所得溶液均为不饱和溶液，故C正确；
D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。故选AC。
【题目】如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ）
温度（℃） | t1 | t2 |
KNO3的溶解度（g/100g水） | 60 | 90 |
A.甲、乙、丙均为饱和溶液B.乙升温至t2℃，溶液质量增加
C.甲、乙、丙溶液中溶质质量相等D.丙溶液的溶质质量分数是60%
【题目】下图是芸芸（甲）、绪绪（乙）两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（说明：图中 A1、A2、A3、B1、B2、B3 均为溶液编号） 根据上图实验，请你与芸芸、绪绪同学一起完成下列探究：
探究环节 | 芸芸同学的探究 | 绪绪同学的探究 |
提出问题 | A3 溶液为什么不变红？ | B3 溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） |
作出猜想 | 实验过程中，酚酞变质了。 | 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl |
实验验证 | （1）取少量 A3 溶液于另一试管中，向其中滴 加 NaOH 溶液，溶液变红，说明芸芸同学的 猜想_____（填“成立”或“不成立”）。 （2）你认为，在常温下 A2 溶液测出的 pH 应_____（填“＞”、“＝”或“＜”）7。 | 取少量 B3 溶液加入盛有少量铁粉的试管 中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减 少，溶液由无色变为_____。据此，你 认为绪绪同学的猜想_____（填“一”或 “二”）成立。 |
交流反思 | （1）芸芸、绪绪同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是_____。 （2）A3 溶液未变红，你认为原因是 A2 溶液中_____较多，加入的 NaOH 溶液 未将其完全中和。 （3）芸芸、绪绪同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。 | |
