题目内容

发射通信卫星的火箭用化学反应2N2H4+N2O43X+4H2O为动力来源．
（1）上述化学反应中X的化学式是　_________　；
（2）请计算320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量．
（1）N2;(2)460g

试题分析：（1）N2
（2）解：消耗的四氧化二氮的质量为X
2N2H4+N2O43X+4H2O 
64     92
320g  X
64:92=320g：X
X= 460g
答：320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量460g
练习册系列答案
相关题目
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27．5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100．0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为：

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气      g。
（2）该化肥的含氮量为        （精确到0．1%），则这种化肥属于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是                                            。
“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是____%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的_______________________（填 “骨骼疏松症”或“贫血病”）。
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到                  ，证明残渣中含有石灰石。
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？
某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算：向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成如图所示图像。求废水中氢氧化钾的质量分数。
市场上有一种外观类似黄金的Cu—Zn合金 ，现取合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69．8 g。  求：
①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数；
③稀硫酸中溶质的质量分数；
④反应后所得溶液的溶质质量分数。
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85．2g，
（1）反应生成CO2的质量为        g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量。
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（2014届南京市秦淮区第一学期期末试题）（10分）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为                                      。
（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t）
（2）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究。

[设计实验] 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如右图，酒精灯b的作用是       。
[进行实验]该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）。
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）。
[分析与讨论]本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质        
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
[进一步实验和得出结论]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和       。
②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为       。其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为       g，也能得出这个结论。
[反思与评价]一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是                            。
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
15
25
30
33
33
计算：① 4 min后，水垢中的CaCO3      （填是或否）反应完全？
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是                           。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少？

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