Question

【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。

实验1

实验序号 实验操作	1-1碳酸钠	1-2碳酸氢钠
	11.96	8.28

实验2

实验序号 实验操作	2-1碳酸钠溶液	2-2碳酸氢钠溶液

实验3

实验序号 实验操作	3-1碳酸钠溶液	3-2碳酸氢钠溶液
	不分解	2NaHCO3△ Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

回答下列问题：

（1）实验1中控制的变量是__________，实验1得出的结论是__________。

（2）实验2的目的是__________。

（3） ①实验3-2中观察到的现象是__________。

②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2__________g。

③要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是__________。

Answer 1

【答案】 温度、溶液浓度； 室温下，10%的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液 1%的盐酸与2%的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应速率是否相同 澄清石灰水变浑浊，试管内壁有液滴 2.2 取完全反应后的剩余固体于试管中，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水

【解析】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，溶液均呈碱性，与盐酸反应均可产生二氧化碳气体。（1）实验1中控制的变量是温度、溶液浓度，实验1得出的结论是室温下，10%的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液；pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH值越大，碱性越强，酸性越弱。（2）实验2的目的是1%的盐酸与2%的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应速率是否相同。（3） ①实验3-2中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，试管内壁有液滴，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳。②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2 质量∶2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，2NaHCO3 →CO2，168→44， ＝ ，x=2.2g。③要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是取完全反应后的剩余固体于试管中，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。

点睛∶同种温度，相同浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性。 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，可以通过测定其碱性大小，也可以通过与稀盐酸反应速率快慢。