题目内容

【题目】如图是某反应的微观示意图,已知:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列关于该反应的判断正确的是

A. 该反应不遵守质量守恒定律

B. 反应前后无元素化合价改变

C. 该化学反应中分子的数目、种类均发生改变

D. 乙物质属于化合物

【答案】C

【解析】根据所学知识和题中信息知,A、该反应遵守质量守恒定律,任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律,故A错误;B、反应前后有元素化合价改变,反应物是一种化合物,生成物中有一种单质,单质化合价为零,BC错误;C、该化学反应中分子的数目、种类均发生改变,反应前分子的数目是2个,反应后变为4个,反应前是一种化合物,反应后变为两种单质,故C正确;D、根据质量守恒定律知,乙物质属于单质,故D错误。

点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律,化学反应前后元素种类,原子个数,相对原子质量均不变。

练习册系列答案
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【题目】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段,化学兴趣小组对"CO2NaOH溶液反应的实验进行探究。

Ⅰ探究CO2的制备

(1)实验室通常利用上图1__(填字母)装置的组合制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为________

(2)2所示装置可用于除去二氧化碳中少量的氯化氢气体,除杂时应将混合气体从导管____(”)通入装置中

Ⅱ探究CO2NaOH溶液能否反应

实验甲:向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上(如图3)。

(1)若观察到U型左端液面_______(升高降低”),则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应

(2)对静置后左瓶内的溶液进行下列操作,由对应的现象可推知CO2NaOH一定反应的是_____(填对应选项的字母)。

a.滴加酚酞,溶液变为红色 b.滴加少量稀盐酸,不产生气泡 C,滴加少量氯化钙溶液,产生白色沉淀

实验乙:NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液,配制成饱和NaOH的乙醇溶液,向该溶液中通入CO2,直至产生白色沉淀Na2CO3,证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。

(3)该实验利用的原理是:___________影响物质的溶解性。

实验丙:如图4所示,5mL溶质质量分数为10%NaOH溶液(ρ≈1.1gmL)缓慢、全部注射入瓶中,观察到酒精倒流入瓶中,最终瓶中剩余5mL气体。此实验条件下,1体积水约可溶1体积CO2,CO2不溶于酒精。

(4)实验时_____________(不能”)用水代替量筒中的酒精。

(5)实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是____________________

(6)根据上述实验可推知:NaOH反应的CO2约为________________(取整数)mL

【题目】食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开,将其倒在滤纸上,观察到脱氧剂大部分为黑色粉末,其中还夹杂着少量红色粉末。

【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。

【进行实验】

实验编号

实验操作

实验现象

取少量脱氧剂粉末于一支试管中,向其中加入足量稀硫酸

粉末几乎全部溶解,只有少量黑色粉末未溶解,有气泡产生,溶液变成黄色

取实验①的残渣灼烧,将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在上方

澄清石灰水变浑浊

【得出结论】由实验①②可知,脱氧剂中黑色粉末肯定含_____________。脱氧剂中的红色粉末肯定不含_________,肯定含________;写出步骤①中溶液变黄这一现象对应的化学方程式____________

【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气,因此可用此脱氧剂(实验室可滴几滴水)测定空气中氧气的含量,装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL,量筒内盛1OOmL的水。当量筒内水面不再变化,且温度回复至室温时,读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出,空气中氧气的体积分数是_________。本实验的测量结果与理论值不一致,原因可能是_________________

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