题目内容
【题目】如图是某反应的微观示意图,已知:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列关于该反应的判断正确的是
A. 该反应不遵守质量守恒定律
B. 反应前后无元素化合价改变
C. 该化学反应中分子的数目、种类均发生改变
D. 乙物质属于化合物
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知,A、该反应遵守质量守恒定律,任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律,故A错误;B、反应前后有元素化合价改变,反应物是一种化合物,生成物中有一种单质,单质化合价为零,BC错误;C、该化学反应中分子的数目、种类均发生改变,反应前分子的数目是2个,反应后变为4个,反应前是一种化合物,反应后变为两种单质,故C正确;D、根据质量守恒定律知,乙物质属于单质,故D错误。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律,化学反应前后元素种类,原子个数,相对原子质量均不变。
【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Ca(OH)2 | CaCl2 | CaCO3 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,课外小组通过以下实验进行鉴别。
实验1
实验序号 实验操作 | 1-1碳酸钠 | 1-2碳酸氢钠 |
11.96 | 8.28 |
实验2
实验序号 实验操作 | 2-1碳酸钠溶液 | 2-2碳酸氢钠溶液 |
实验3
实验序号 实验操作 | 3-1碳酸钠溶液 | 3-2碳酸氢钠溶液 |
不分解 | 2NaHCO3△ Na2CO3 +CO2 ↑+H2O |
回答下列问题:
(1)实验1中控制的变量是__________,实验1得出的结论是__________。
(2)实验2的目的是__________。
(3) ①实验3-2中观察到的现象是__________。
②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2__________g。
③要确定碳酸氢钠的分解产物,还需进行的实验是__________。
【题目】食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开,将其倒在滤纸上,观察到脱氧剂大部分为黑色粉末,其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量脱氧剂粉末于一支试管中,向其中加入足量稀硫酸 | 粉末几乎全部溶解,只有少量黑色粉末未溶解,有气泡产生,溶液变成黄色 |
② | 取实验①的残渣灼烧,将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 | 澄清石灰水变浑浊 |
【得出结论】由实验①②可知,脱氧剂中黑色粉末肯定含_____________。脱氧剂中的红色粉末肯定不含_________,肯定含________;写出步骤①中溶液变黄这一现象对应的化学方程式____________。
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气,因此可用此脱氧剂(实验室可滴几滴水)测定空气中氧气的含量,装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL,量筒内盛1OOmL的水。当量筒内水面不再变化,且温度回复至室温时,读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出,空气中氧气的体积分数是_________。本实验的测量结果与理论值不一致,原因可能是_________________。