题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】
通过分析溶解度曲线进行作答。
A、t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲。故A叙述正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而选项中没有强调溶液是否饱和。故B叙述错误；
C、甲的溶解度随温度变化较大，故用降温结晶的方法提纯甲。故C叙述正确；
D、N点在M点的下方，是甲的不饱和溶液，M点在曲线上，属于甲的饱和溶液。将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用恒温蒸发溶剂的方法。故D叙述正确。
故选B。
【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）写出A试管中的反应现象_____．
（2）写出B试管中反应的化学方程式_____．
（3）实验结束后，小组同学将_____两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
（提出猜想）
甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：_____．
（交流讨论）
你认为_____同学的猜想一定不正确，理由是_____．
（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____ | _____ | 猜想成立 |
【题目】小明和同学用稀盐酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀盐酸和锌反应的催化剂吗?
(1)他们先进行如图实验，观察到试管乙中产生气泡速度快得多，并有红色固体生成。试管甲中发生反应的方程式___甲实验的作用是___，他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是____。
（探究2）反应速率加快的原因是什么？小组同学提出了以下猜想。
猜想一：起促进作用的是硫酸根离子
猜想二：起促进作用的是铜离子
猜想三：生成物质起到促进作用
(2)小明将硫酸铜溶液换成硫酸钠溶液、发现反应速率几乎没有变化，则猜想_____不正确。小明取适量锌加入一定量稀盐酸，然后加入少量硫酸铜溶液，观察到红色固体生成，溶液变为无色后，产生气泡速率加快依然较明显，小明得出猜想____正确。
（探究3）硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗?
(实验)在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀盐酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：
试管 | A | B | C | D | E | F |
CuSO4溶液/毫升 | 0 | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 | 4 |
水／毫升 | 4 | 3.5 | 3 | V1 | V2 | 0 |
收集H2所用的时间／秒 | 348 | 246 | 190 | 165 | 230 | 360 |
①为了使稀盐酸的溶质质量分数相同，试管D中加入水的体积V1=______毫升；
②由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是___。
③小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是______。
