题目内容
【题目】某同学设计了以下四个实验方案,理论上正确,操作上可行,经济上合理的是()
A.Cu CuCl2Cu(OH)2
B.H2O O2MgO
C.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
D.MgCl2Mg(OH)2Mg
【答案】C
【解析】
A、铜在金属活动顺序中,铜排在氢之后,不能与盐酸反应,该方案理论上不正确,故A错误;
B、水通电分解生成氢气和氧气,镁与氧气反应生成氧化镁;方案理论上正确,但水通电分解制取氧气成本较高,经济上不合理;镁在空气中燃烧能生成氧化镁,故C错误;
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应可生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钙;该方案理论上正确,操作可行,经济上合理,故C正确;
D、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氢氧化镁难溶于水,且钠的金属活动性很强,不能通过一步反应生成镁,故D错误。故选C。
【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用下图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
(2)实验1的目的是 。
(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2、 。
(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是 (填编号)。
(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是 。
【反思与评价】
(6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是 。
(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是 。
【题目】如表中,有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是( )
向饱和大水中加入少量的生石灰 | 向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 | 向水中加入少量稀硫酸,通电一段时间 | 用等质量、等浓度的双氧水分别抽取氧气 |
A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D