题目内容
【题目】同学们利用长柄W形玻璃管，完成了下面两个化学实验。
（1）图1所示是探究微粒性质的实验。
①向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂x可能是________，该装置的优点是________（答出一点即可）。
②该实验说明微粒具有的性质是________。
（2）图2所示是一氧化碳与氧化铁反应的实验。
①甲酸
在浓硫酸和加热的条件下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是________。
②实验时，A处可以观察到现象是________。
【答案】浓氨水（答氨水也给分） 保护环境（或装置简单；或节约药品等合理答案） 分子在不断运动 
红色粉末逐渐变成黑色
【解析】
解：（1）①试剂X能使无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明试剂X呈碱性，这可能是浓氨水，因为浓氨水中含有的氨气是碱性气体，且很容易从氨水中分离出来；W形玻璃管装置的特点是装置简单，操作方便，且能节约药品，从而有利于环保；
②该实验说明微粒具有的性质是：分子在不断运动；
（2）①由题意可知，甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②实验时，A处可以观察到的现象是红棕色的氧化铁粉末变成黑色的单质铁粉末。
阅读快车系列答案
【题目】对空气中氧气含量测定的再认识。
（经典赏析）科学家拉瓦锡用图1装置测定空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少
，对应观察到的现象为______。
（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学反应方程式：______。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（3）对该实验认识正确的是______。
A红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小
D该实验可说明氮气难溶于水
（问题提出）某小组同学多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值相差较大。
（实验改进）Ⅰ．根据铁丝在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计如图3实验装置，再次测定空气中氧气含量，装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如表：
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气体积分数是_____。（消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0.1%）。
（2）实验反思：从原理的角度分析，与红磷燃烧法相比，用铁丝生锈法测定空气中氧气含量的优点是_______。
（经典再识）科学家选择汞作为药品也有优点：汞的沸点为356.6℃，加热时源源不断气化的汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞_______（填“能”或“不能”）将密闭容器内的氧气几乎耗尽！
【题目】乐乐同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）CaCO3中钙与碳两种元素质量比_____。
（2）m的值为_____g。
（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_____g。
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【题目】化学反应的剧烈程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧，记录如下：
实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 | |
A | ①木炭在空气中燃烧 | ①木炭红热 | 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 | ________ |
②木炭在氧气中燃烧 | ②________ | |||
B | ③硫在空气中燃烧 | ③微弱的淡蓝色火焰 | 产生的气体都具有________ | ________ |
④硫在氧气中燃烧 | ④________ | |||
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：________________________________。
