题目内容

【题目】1)食醋中的主要成分是醋酸(CH3COOH)、水和氯化钠。以上涉及的物质中共有______种元素。其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为________1个醋酸分子中含有氢原子的个数为______,氯化钠是由阴离子和阳离子结合成的,其中阴离子符号为______

2)根据如图的原子结构示意图判断,该元素的原子的核电荷数为_____,在化学反应中这种原子容易得___个电子,形成氯离子。

【答案】5 34 4 Cl- 17 1

【解析】

1)醋酸(CH3COOH)是由碳、氢、氧三种元素组成的,水是由氢、氧两种元素组成的,氯化钠是否由钠、氯两种元素组成的,共涉及碳、氢、氧、钠、氯五种元素;醋酸中碳元素与氧元素的质量比为(12×2):(16×2=341个醋酸分子中含有4个氢原子;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,阴离子是氯离子,其离子符号为:Cl-
故答案为:5344Cl-

2)由原子结构示意图判可知,圆圈内的数字是17,该元素的原子的核电荷数为17;最外层弧线上的数字是7,原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
故答案为:171

练习册系列答案
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【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。

1)第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料,欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。

①所选仪器的连接顺序为______________(从左到右填写装置序号字母)。

②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为_______________,反应后溶液的 pH ______________(选填增大”“减小”“不变之一)。

③实验结束后,第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从 AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3 溶液中选用一种试剂进行检验,并简述依据原理:______________

2)第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数(资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素,假设其他杂质成分不能反应生成气体),他们研讨后设计了如下实验方案:将样品变成粉末, 先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除,再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中, 利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计,所选仪器的 连接顺序为:A → D → C → F

①装置 A 中用过氧化氢溶液和 MnO2 制取氧气的化学方程式为_______________

②实验结束后,第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体,从物质性质的角度分析,这些固体_______(选填不能)再继续用来制取氧气。

③若装置 C 中放入 1.0 g 铁合金样品粉末,充分反应后,测得装置 F 中生成白色沉淀 0.25 g ,则该铁合金样品中碳元素的质量分数为_________,该铁合金样品应属于________。(选填生铁。已知:生铁含碳量 2.0%4.3% ,钢含碳量 0.03%2.0%

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