题目内容
实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体,其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品,溶于13.7mL水中(水的密度为1g/cm3),然后慢慢地滴加溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水,当用去10克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全。计算:(1)6克该药品中碳酸钠的质量;(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。
(1)1.06g;(2)20%
解析
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练习册系列答案
相关题目
(5分)某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀盐酸的用量 | 5 g | 5 g | 5g | 5g |
剩余固体的质量 | 3 g | 2 g | 1 g | 1 g |
(2)列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________;
(3)该稀盐酸的溶质质量分数为___________;
(4)向第二次反应结束后的溶液中加入8.88 g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________;
(5)若要配制20 g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为________________。
(18分)硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐,化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O,在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料: ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇;
②相关物质的溶解度(单位:g)如下表:
温度/℃ | FeSO4 | (NH4) 2SO4 | xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O |
10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21. 6 |
30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
【探究一】:制备硫酸亚铁铵晶体
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/04/6/rfspm.png)
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如下:
(1)在盛有废铁屑的容器中,倒入热水和洗涤剂,充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污,这是利用洗涤剂的 作用;
(2)操作①中发生反应的化学方程式为 ;
(3)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。过滤操作中滤纸有多种折法,为了加快过滤速率,你选择折法是 ;
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/03/c/frbzq.png)
(4)操作①中过滤时,要趁热进行的原因是 ,过滤后得到的固体中一定含有的物质是 ;
(5)操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ → →d;
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.洗涤干燥
(6)操作②中使用乙醇洗涤,可快速晾干。这样做的优点是 ;
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发,可低温晾干晶体
【探究二】:探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】:取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体,分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到0.68gNH3;向另一份中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题:
(7)实验中生成的NH3能使湿润的 变蓝;写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式 ,属于 反应;
(8)实验中加入过量BaCl2溶液的目的 ;
(9)取最后一次洗涤液,加入Na2SO4溶液, ,则说明沉淀已经洗涤干净;
(10)根据实验数据,计算x 和y的比值(2分,写出计算过程;相对分子质量:NH3-17、BaSO4-233)
;
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成,另取7.84g硫酸亚铁铵晶体,并加热使其分解,剩余固体质量与温度的关系如图所示。则:
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/a0/c/tl4m23.png)
(11)根据图示数据,硫酸亚铁铵晶体中,
x:y:z = ;
(12)写出A点到B点发生反应的化学方
程式 。
(8分)石灰石的主要成分为CaCO3(其余杂质不溶于水,亦不参加反应)。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,进行了以下探究实验:称石灰石样品二份,分别放入大烧杯中,第一个烧杯中加入50克稀盐酸,第二个烧杯中放入100克稀盐酸,充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量,有关数据如下表。求:(1)二个烧杯中CO2的质量;(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数;(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
样品质量 | 16g | 16 g |
稀盐酸质量 | 50g | 100g |
烧杯残留物质量 | 61.6 g | 109.4g |
产生的CO2质量 | | |
(6分)为测定Cu一Zn合金的组成,小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 1O | 10 | 20 |
加入硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应;
(2)该合金中锌的质量为多少克?(计算结果保留一位小数)
(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)