题目内容
【题目】室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
⑴由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
⑵在C处溶液中加入石蕊，溶液呈___________。
⑶B处溶液的溶质是___________（填化学式）。
⑷B到C的过程中溶液的pH逐渐___________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
⑸在A点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为____________，化学方程式为____________________。
【答案】 放热 红色 NaCl 减小 蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=== Na2 SO4+Cu(OH)2↓
【解析】（1）由图可知，氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应；
（2）由图可知，c处的稀盐酸过量，故溶液显酸性，故溶液显红色；
（3）b处的氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（4）B到C处的稀盐酸逐渐过剩，故pH逐渐降低；
（5）A点的溶液显碱性，故加入硫酸铜后生成蓝色的氢氧化铜沉淀；反应方程式为CuSO4+2NaOH=== Na2 SO4+Cu(OH)2↓
【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器的名称是：a__________________，b___________________,c__________________。
（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为____________（填字母序号），该发生装置的不足之处是____________________，该反应的化学方程式是________________。
（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应方程式为________________________。
将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是______________________；
请设计简单的实验进行验证：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________________________ | ________________________ | 猜想的可能原因成立 |
（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_________________________________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有_________（填装置序号）。
【题目】如图是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置。
(1)写出仪器a的名称：______________。
(2)在实验室中，为制得二氧化碳，应选择装置______填在A处。
(3)为获得纯净的二氧化碳，装置B中应放_____，装置C中浓硫酸的作用是___________。
a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.饱和的NaHCO3溶液 d.浓硫酸
(4)当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中，发生反应的化学方程式为_______________，观察到的现象是______________。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应，还应把注射器NaOH溶液换成等体积的_______，再做一次实验。
(5)小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认CO2与NaOH反应了。于是，小玲同学取少量E中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确，并说明理由。__________________。
(6)为了进一步得出结论，几位同学结合所学知识分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。
实验步骤 | 实验现象 |
①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液 | _____________________________ |
②对①进行过滤，向滤液中滴加_________ | 溶液变红 |
【结论】CO2与NaOH能反应，且反应后的溶液中还有NaOH。
【反思评价】
(1)在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？_____________________________。
(2)小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由______________________________________________。
