Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少______？（写出计算过程）

（3）y=____。

（4）b点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。

Answer 1

【答案】 5 11.1%。 2.2 NaCl

【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。弄清反应过程，根据反应过程处理数据，是解题的基础。

（1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。

（2）设：生成沉淀5.0g所需CaCl2的质量为x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100

x 5g

x=5.55g，

50g溶液中CaCl2的质量分数=×100%=11.1%；

（3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g×10%=5.3g；

设：5.3gNa2CO3与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

5.3g y

y=2.2g；

（4）b点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。