题目内容

【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g

1)生成二氧化碳的质量为_____g

2)该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为多少_____

【答案】4.4 50%

【解析】

根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算钙片中所含碳酸钙的质量分数。

解:(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:40g+20×1g/-55.6g=4.4g

2)设该钙片样品中碳酸钙的质量为x

x=50%

答:(1)生成二氧化碳的质量为 4.4g

2)该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为50%

练习册系列答案
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【题目】金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

(提出问题)锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?

(猜想与假设)a.可能与稀硫酸的浓度有关;b.可能与锌的形状有关。

(设计并实验)小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号

稀硫酸的浓度(均取20mL

锌的形状(均取1g

氢气的体积(mL)(均收集3分钟)

20%

锌粒

31.7

20%

锌片

50.9

30%

锌粒

61.7

30%

锌片

79.9

1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____

2)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是_____

3)利用如图装置进行实验时,为了较准确的测量氢气的体积,在读取量气管中液面读数的过程中,应注意_____(填字母编号)。

A.读数时视线与凹液面最低处相平。

B.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数。

C.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数。

通过上述实验,你得出的结论是硫酸的质量分数越大,反应速率越。锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快

4)发生装置中留有氢气,是否会影响实验最终结果_____(填“是”或“否”)。

5)下表是小组同学第组实验的详细数据。

时段(均为1分钟)

1分钟

2分钟

4分钟

3分钟

5分钟

6分钟

H2的体积

3.1mL

16.7mL

9.6mL

11.9mL

7.6mL

6.0mL

解释第二分钟以后变化的原因_____

【题目】阅读下面的科普短文。

2018年12月,第24届联合国气候大会召开,讨论的核心物质就是CO2。CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围,随着工业的发展以及化石燃料的大量使用,CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示:

如何降低大气中CO2浓度,是人类一直在研究的重要议题。

海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器,但会引起海水酸化等。

地质封存:将CO2注入特定的地层,该方法最大的风险是CO2泄漏,局部CO2浓度快速上升,直接威胁人类生命健康等。

矿石碳化:利用矿石中的氧化镁或氧化钙等,在一定条件下与CO2反应,生成碳酸镁或碳酸钙等,但过程缓慢。

综合利用:工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。2017年8月,科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2

在二氧化碳的处理过程中,化学起着不可替代的作用。

依据文章内容,回答下列问题。

(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是_______

(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有_______元素。

(3)上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是_______

(4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式_______

(5)下列说法错误的是_______

A.碳循环中的“碳”是指碳单质

B.CO2是温室气体,对人类生活有害无利

C.海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O H2CO3

D.矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2 MgCO3

【题目】用久置的镁条做实验时,需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉,直到露出光亮的银白色.实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究.

【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么?

【猜想与假设】

Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁.

Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质.

Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜,推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁.

同学们经讨论,从颜色上否定了只含有氧化镁,因为氧化镁是

【查阅资料】

①碱式碳酸镁的性质有:受热可分解;常温下能与稀硫酸反应.

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色.

③碳不与稀硫酸反应,但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O.

同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 (答出一点即可).

【进行实验】

(1)同学们用久置的镁粉进行了如下实验.

①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色

②澄清石灰水变浑浊

久置的镁粉中除镁元素外,还含有的元素是

久置的镁粉中含有碱式碳酸镁

(2)同学们发现,经加热一段时间后,试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来,出现红热,很快停止,并有黑色固体粘附在试管壁上.

①将试管取下,冷却后加入足量稀硫酸,大部分固体溶解,并有气泡出现,但黑色固体没有消失.请写出有气体生成的一个反应化学方程式

②将实验①试管中的混合物进行 (填操作名称),除去其中溶液,向黑色固体中加入浓硫酸,加热.黑色固体全部溶解,得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生.

实验(2)说明,镁在CO2中可以燃烧,生成了碳单质.

【实验结论】

综合上述实验现象,实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁.

【反思与评价】

有的同学提出,实验(2)不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳,他的理由是

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