题目内容
【题目】甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时甲、乙两种物质中溶解度较大的是_____物质。
（2）若将50℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_____。（任写一种即可）
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是_____。
（4）20℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g乙固体未溶解，则20℃时乙的溶解度为_____。
【答案】乙 加溶质（合理即可） 降温结晶法 41.6g
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时甲、乙两种物质中溶解度较大的是乙物质；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，若将50℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是加入甲固体，蒸发水或降温；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶；
（4）20℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g乙固体未溶解，说明100g水中最多溶解（25g-4.2g）×2=41.6g，则20℃时乙的溶解度为41.6g。
【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H 2O）和副产物石膏（CaSO4·2H 2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g 水）如表。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是_________；
（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式_____
（3）操作 I 最后温度应该控制在_____℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_____。
【题目】实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究。
（提出问题）这瓶试剂溶质是什么？
（交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____（填酸、碱或盐）。
（查阅资料）
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
（得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_____。
（猜想与实验）
这瓶试剂①可能是_____溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是_____。
A 方法正确，pH正确，结论正确 B 方法不正确，pH偏小，但结论正确
C 方法不正确，pH偏大，结论不正确 D 方法正确，pH正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
步骤一：取样品于试管中，滴加足量_____ | 产生大量的气泡 | 猜想①正确。步骤二发生反应的化学方程式是_____ |
步骤二：把产生的气体，通入_____ | _____ |
（质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤 | 预计现象 | 结论 |
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的_____溶液并过滤 | 产生白色沉淀 | 溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH |
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液呈_____色 |
