题目内容
【题目】金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与稀硫酸的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。
（设计并实验）小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 稀硫酸的浓度（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____。
（3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_____（填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平。
B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数。
C．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数。
通过上述实验，你得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
（4）发生装置中留有氢气，是否会影响实验最终结果_____（填“是”或“否”）。
（5）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第4分钟 | 第3分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 9.6mL | 11.9mL | 7.6mL | 6.0mL |
解释第二分钟以后变化的原因_____。
【答案】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ①③或②④ ABC 否 因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶液的浓度变小
【解析】
（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气书写化学方程式；
（2）对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组；
（3）根据读取量气管中液面读数的注意事项分析；
（4）根据同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和分析；
（5）根据表格数据看出反应由慢到快然后逐渐减慢分析。
（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；
（3）为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差；故选ABC；
（4）根据“同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和”，留在试管内的氢气排出等体积的空气而使装置内气体体积总和不变，因此，此部分氢气并不影响对产生氢气的体积的测量；
（5）从表格数据看出反应由慢到快然后逐渐减慢，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。
