Question

【题目】金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a．可能与稀硫酸的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。

（设计并实验）小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	稀硫酸的浓度（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____。

（3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_____（填字母编号）。

A．读数时视线与凹液面最低处相平。

B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数。

C．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数。

通过上述实验，你得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快

（4）发生装置中留有氢气，是否会影响实验最终结果_____（填“是”或“否”）。

（5）下表是小组同学第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第4分钟	第3分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	9.6mL	11.9mL	7.6mL	6.0mL

解释第二分钟以后变化的原因_____。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ①③或②④ ABC 否 因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶液的浓度变小

【解析】

（1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气书写化学方程式；

（2）对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组；
（3）根据读取量气管中液面读数的注意事项分析；

（4）根据同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和分析；

（5）根据表格数据看出反应由慢到快然后逐渐减慢分析。

（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；

（3）为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差；故选ABC；

（4）根据“同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和”，留在试管内的氢气排出等体积的空气而使装置内气体体积总和不变，因此，此部分氢气并不影响对产生氢气的体积的测量；

（5）从表格数据看出反应由慢到快然后逐渐减慢，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。