[题目]据报道.中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂.可将二氧化碳高效“清洁地转化成液体燃料.反应的微观示意图如图.下列说法正确的是( )A.反应前后原子总数减少B.可用于减少温室气体的排放C.该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2OD.反应物和生成物中共有两种氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A.反应前后原子总数减少B.可用于减少温室气体的排放

C.该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2OD.反应物和生成物中共有两种氧化物

【答案】B

【解析】

据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：

A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数量不变，不符合题意；

B．将二氧化碳转化为液体燃料，可减少温室气体的排放，符合题意；

C．该反应的化学方程式为：，不符合题意；

D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，不符合题意。故选B。

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（1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质______________________________。

（3）科研人员研制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是_________________________。

（4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是_________________________。

【题目】下面是元素周期表中第三周期元素的部分信息及原子结构示意图，请分析并回答问题：

（1）写出由上述元素的原子形成的一个阳离子符号_____（写一个即可）。

（2）写出原子序数为13和17两种元素形成化合物的化学式_____。

（3）从结构示意图分析一般非金属元素最外层电子数的特点是_____。

【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a 点所示溶液呈酸性

B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中

D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH

【题目】某化学小组的同学判断稀硫酸和氯化铁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该判断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化铁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。

（1）甲同学取烧杯中混合溶液进行实验，成功地检验出混合液中含有H+和SO42-，于是得出结论------稀硫酸与氯化铁溶液没有发生反应。

①乙同学认为甲同学的结论不正确，原因是__________。

②如图为H2SO4与BaCl2发生反应的微观粒子反应示意图（在水溶液中进行反应，水分子已省略），请从微观角度分析该反应的实质_______。

（2）为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化铁。于是，乙同学设计了如下两个实验:

①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的________溶液，证明了混合液中含有Fe3+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是__________。

②另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为_______（写出操作和现象）。

[总结]通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化铁溶液确实没有发生反应。

[学科渗透]如图所示，该小组在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀硫酸溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀硫酸中加入稀Ba（OH）2溶液至过量。请写出该反应的化学方程式___________；推测小灯泡的发光情况为_________。

【题目】某两个化学兴趣小组做了如下实验：

实验一：设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图1：

（1）甲装置：

①仪器a的名称为_____。

②甲和乙装置均可以用来制取气体，乙和甲相比，乙的优点是_____。

（2）乙装置：

若实验室用装置制取O2使气球胀大，则反应的化学方程式为_____。

（3）丙装置：欲使气球胀大，分液漏斗中的液体是水，少量水于锥形瓶中则锥形瓶中可能装_____固体（填化学式）。

实验二：用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图2所示，稀盐酸不与MnO2反应）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____（填序号）。

A 往烧瓶中加入MnO2粉末

B 加热

C 往烧瓶中加入浓盐酸

（2）氯气是一种有毒的气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，其原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，则X的化学式为_____。

A HCl B Cl2 C Na2O D NaClO

（3）利用反应后的残余清液进行实验：装置如图3所示（夹持器具已略去）。

①如何检查该装置的气密性_____。

②反应完些，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____ （排除仪器和实验操作的影响因素）。

【题目】用化学用语（即符号）表示：

（1）氢离子_____

（2）氢氧根离子_____

（3）碘酒中的溶剂_____

（4）H2SO4中硫元素的化合价_____

【题目】取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：

(1)该混合物中硫酸钡的质量为__________g;

(2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ______;

(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程，精确到0.1%)。

【题目】工业上常通过下列流程来吸收处理二氧化硫：

（资料卡片）CaSO3 在通常状况下是一种白色固体，难溶于水。

（1）大气中的 SO2 对环境的影响主要是______（填字母）。

A 加剧温室效应 B 形成酸雨 C 造成臭氧空洞

（2）Ca(OH)2 的俗名是______；CaSO3 中硫元素的化合价为______；反应Ⅲ属于___选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）反应。

（3）写出流程中反应Ⅱ的化学方程式：______。

（4）上述流程中，可循环利用的物质是______。

（5）除了上述方法之外，还可以单独使用Ca(OH)2 或NaOH 分别来吸收处理SO2。根据下表数据可知：和 NaOH 相比，用Ca(OH)2 吸收处理SO2 的优缺点分别是________（填字母）。

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收 1 kg SO2 的成本（元）	0.422	3.625
20℃时在水中的溶解度（g）	0.166	109

A 优点：成本高；缺点：吸收慢

B 优点：成本低；缺点：吸收快

C 优点：成本高；缺点：吸收快

D 优点：成本低；缺点：吸收慢

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