Question

【题目】同学们在实验室发现了一瓶没有塞子的氢氧化钠固体，为了探究瓶中固体的成分，同学们展开了探究。

（1）小明同学取了14.6g样品，加入足量的水充分溶解，再滴入足量的氯化钡溶液，过滤得到白色沉淀19.7g，求所取样品中氢氧化钠的质量，请写出计算过程。

（2）求14.6g样品中所含钠元素的质量为 ；

（3）小李同学也取14.6g样品，逐渐滴入7.3%的稀盐酸200g，观察到的现象为 ；若碳酸钠与稀盐酸的反应分为两步进行：第一步：Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl 第二步：NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑下图横轴为稀盐酸的质量，纵轴为生成气体的质量，请画图。

Answer 1

【答案】4g；6.9g；一段时间后才开始产生气泡；

【解析】

（1）设样品中的碳酸钠的质量为x，

x=10.6g，

则样品中氢氧化钠的质量=14.6g-10.6g=4g；

（2）样品中钠元素的质量=4g××100%+10.6g××100%=6.9g；

（3）取14.6g样品，逐渐滴入7.3%的稀盐酸200g，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有气泡产生；当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，而后碳酸氢钠再与盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；

设与4g氢氧化钠反应需要7.3%的稀盐酸的质量为y，则：

y=50g；

设在反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl中，10.6g碳酸钠消耗7.3%的稀盐酸的质量为z，生成碳酸氢钠的质量为m，则：

z=50g，

m=8.4g，

也就是开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，当滴加到（50g+50g）=100g稀盐酸时才开始产生气泡；设8.4g碳酸氢钠消耗7.3%的稀盐酸的质量为n，生成二氧化碳的质量为w，则：

n=50g，

w=4.4g，

则图象为：。