题目内容
【题目】为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某兴趣小组取2.5克样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以下操作，依次称得加热t1、t2、 t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.41 | 2.34 | 2.34 |
请仔细分析实验数据，回答下列问题:
（1）在多长时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
（2）计算完全反应后生成氧气的质量为多少。
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。
【答案】（1）t3 ；（2）0.96g；（3）98%
【解析】
（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应。
（2）加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；故生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
设氯酸钾的质量为
，
=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数为：
×100%=98%
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启东小题作业本系列答案【题目】铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
项目 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入W溶液的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
每次产生气体的质量/g | 0.01 | 0.01 | 0.01 | 0.005 | 0 |
（1）写出你所选择酸（W）的化学式 。
（2）铜粉中混有铁粉的质量是 。
（3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。
【题目】宜城葛洲坝水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一是石灰石。某化学兴趣小组对石灰石纯度进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量探究过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 | 加入稀盐酸的质量／g | 剩余固体质量／g |
第1次 | 50 | 11 |
第2次 | 50 | 6 |
第3次 | 50 | 3.2 |
第4次 | 50 | m |
（1）表中m的数值为 ；石灰石纯度是 。
（2）求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)
