Question

【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

Ⅰ、不稳定性

（1）如图所示进行实验，实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____，属于_____反应（填反应类型）

（2）能用排水法收集O2的原因是_____。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

实验序号	①	②	③
H2O2溶液的浓度%	30	30	30
H2O2溶液的体积/mL	6	6	6
温度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的体积/mL	0	1.9	7.8
反应时间	40min	40min	40min

由此得出的结论是_____。

Ⅱ、腐蚀性

（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

编号	①	②	③
实验
一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

（解释与结论）

（4）实验①的作用是_____。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+_____。

（反思交流）

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 氧气不易溶于水 在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解的越快 对照实验 2H2O 过氧化氢

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，此反应属于分解反应；

（2）能用排水法收集O2的原因是：氧气不易溶于水；

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响，由表格得出的结论是：在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解的越快；

（4）实验①的作用是对照实验；

（5）铜片被腐蚀的反应是：铜和过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据反应前后原子个数、种类不变，可知为2H2O；

（6）该反应可能是放热反应。通过上述探究可知，温度较高条件下，过氧化氢能分解产生水的氧气。实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为过氧化氢。