题目内容

【题目】下列描述与化学方程式表示一致的是（　　）

A.碳在空气中充分燃烧C+O2COB.镁带燃烧Mg+O2MgO2

C.碳还原氧化铜C+CuO=Cu+COD.红磷燃烧4P+5O22P2O5

【答案】D

【解析】

A、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该化学方程式中生成物的化学式书写错误，正确的反应化学方程式为：C+O2CO2，该选项书写不正确；

B、镁燃烧生成氧化镁，该化学方程式中生成物的化学式书写错误，正确的反应化学方程式为：2Mg+O22MgO，该选项书写不正确；

C、碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，该化学方程式没有标反应的条件，正确的反应化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2，该选项书写不正确；

D、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，该选项书写正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】已知在一定条件下，能发生反应：，则下列说法中不正确的是（　　）

A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子数目一定不变

B.若Q为水，则该反应可能是氢氧化镁与硫酸的反应

C.若M、N、P、Q均为化合物，该反应不一定是复分解反应

D.若恰好完全反应后，生成32gP和32gQ，则P、Q的相对分子质量之比为1：2

【题目】乙醇，俗称酒精，在人们的生活中扮演重要的角色

（1）我国酒文化源远流长。蒸酒时，去第_____锅“酒头”，弃第三锅“酒尾”，“掐头去尾取中段”，是为“二锅头”。从微粒的角度分析，酒精变为酒精蒸气时，变化的是_____。

（2）酒精溶液可消毒。如图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌用需时间的实验结果。分析如图待到的结论是_____。

【题目】我国科学家侯德榜创立候氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是候氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.该过程中除水外，能够循环利用的物质是氨气

B.制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵

C.50℃时，向50g水中加入30g氯化铵充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液

D.侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率

【题目】请根据下列装置回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①___________；②____________。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________。用C装置收集氧气时，下列实验操作不正确的是___________。

a 加液体药品前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中

b 观察到水中导管口开始有气泡时立即开始收集气体

c 待集气瓶中的水排完后，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上

（3）F装置有多种用途。若用F装置干燥二氧化碳，应在其中盛放_______________。若用F装置收集二氧化碳，气体应从_________（填a、b）口进。

（4）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水、密度比空气小，实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得。则制取甲烷应选用的发生装置是_________。

【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

Ⅰ、不稳定性

（1）如图所示进行实验，实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____，属于_____反应（填反应类型）

（2）能用排水法收集O2的原因是_____。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

实验序号

①

②

③

H2O2溶液的浓度%

30

30

30

H2O2溶液的体积/mL

6

6

6

温度/℃

20

35

55

MnO2的用量/g

0

0

0

收集O2的体积/mL

0

1.9

7.8

反应时间

40min

40min

40min

由此得出的结论是_____。

Ⅱ、腐蚀性

（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

编号

①

②

③

实验

一段时间后的现象

无明显变化

溶液变蓝，缓慢产生细小气泡

无明显变化

（解释与结论）

（4）实验①的作用是_____。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+_____。

（反思交流）

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_____。

【题目】联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

(1)已知镁元素和锶元素的化学性质相似,则X=___________;y_____________。

(2)锶原子在化学反应中容易____________(选填“得”或“失”)电子，锶的氧化物的化学式为_____________。

(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多, 最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的活泼性比镁的活泼性__________(选填“强”或“弱”)。

【题目】金属材料在生活中有广泛的用途。

(1)下图是铁锅的示意图，铁锅手柄使用的塑料具有______________性 (填“热塑”或“热固”)。

(2)铝锅轻便、耐用，其原因是_____________(写一条即可)。

(3)铁制品保存不当，极易生锈，其生锈条件是铁与___________共同接触。

(4)废旧铁锅、铝锅等金属制品不要随意丟弃，应回收利用，这样做的意义是________________。

(5)厨房中的下列物品所使用的材料属于金属材料的______________(填字母)。

A钢化玻璃

B不锈钢炊具

C纯棉手套

D保鲜膜

(6).某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:

实验I:取硫酸铝溶液加入装有铁粉的试管中

实验Ⅱ:取硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中

在上述两个实验结束后，该同学将实验I和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是________(填序号)。

①A13+

②Al3+、Fe3+

③A13+、Fe2+

④Fe2+、Cu2+

⑤A13+、Fe2+、 Cu2+

【题目】人类的生产和生活都离不开金属。

Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 （填序号）。

Ⅱ．铁是应用最广泛的金属。

（1）下图是工业炼铁示意图。

其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；

写出有铁生成的化学方程式 。

（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。

①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是 ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是 。

②该装置有何不妥？ 。

（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少克？

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