题目内容
【题目】用正确的化学用语填空: :
(1)氦气______________。
(2)两个银离子_______________。
(3)硫化钙中钙元素的化合价_______________。
(4) 标出硫酸铵中氮元素的化合价________________。
(5)由氟和镁两种元素组成的化合物的化学式为_______________。
【答案】He
【解析】
(1)氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为He。
(2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故两个银离子可表示为:。
(3)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以硫化钙中钙元素的化合价可表示为:。
(4)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以硫酸铵中氮元素的化合价,故可表示为:。
(5)由氟和镁两种元素组成化合物的化学式为氟化镁,其中镁元素显+2价,氟元素显-1价,故氟化镁的化学式为。
【题目】某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g,向其中加入219.6g水,使其完全溶解配制成溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份,依次加入到上述溶液中,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表:
氢氧化钠溶液加入量/g | 第一次加入40 | 第二次加入40 | 第三次加入40 | 第四次加入40 | 第五次加入40 |
产生沉淀质量/g | 1.45 | 2.9 | m | 5.8 | 5.8 |
计算:(1)m的值为_____。
(2)固体混合物中硫酸镁的质量。
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0g |
剩余固体的质量 | 1.5g | 1.0g | 0.5g | 0.2g | X |
(1)表中X的值为 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为 。
(3)求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ、不稳定性
(1)如图所示进行实验,实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____,属于_____反应(填反应类型)
(2)能用排水法收集O2的原因是_____。
(3)探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验,实验数据如下表:
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度% | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反应时间 | 40min | 40min | 40min |
由此得出的结论是_____。
Ⅱ、腐蚀性
(査阅资料)H2O2溶液有腐蚀性。
(进行实验)将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验,如下表。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 | |||
一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝,缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
(解释与结论)
(4)实验①的作用是_____。
(5)铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+_____。
(反思交流)
(6)某同学提出,实验②中,除发生(5)的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生,该反应的反应物为_____。
【题目】某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小,他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中,发现开始时锌粒产生的气体更快,对照金属活动性顺序表,铝排在锌的前面,应该铝更快,为什么会出现这种情况呢?请你一起参与以下探究。
[提出问题]除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外,还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快?
[猜想与假设]猜想1:锌与铝表面的氧化物;
猜想2:酸的种类;
猜想3:温度
[实验探究] (1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是____________(填“合理”或“不合理” )的,原因是_______________________。
(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________________。
(3)某同学设计如下实验方案进行实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取表面积相同的锌、铝,分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 | 锌产生气体快,铝刚开始反应比锌慢,后逐渐快起来 | 猜想1__________( 填“成立"或“不成立”) |
产生这种现象的原因是______________,所以做金属与酸的反应实验时,必要的处理是___________。
[实验拓展]再写一种影响铝与酸反应快慢的因素__________________ (与以上题中提到的影响因素不同),设计合理的实验方案,并写出“实验步骤、现象和结论”。