题目内容
为了测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，烧杯中物质的总质量比反应前黄铜样品与稀硫酸的总质量减少了0.2g．求：
（1）该样品中锌的质量；
（2）该样品中铜的质量分数．
解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数=
×100%=35%
答：（1）该样品中锌的质量为6.5g
（2）该样品中铜的质量分数为35%．
分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，黄铜加入一定量的稀硫酸中，黄铜中的锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与硫酸发生反应；
根据反应的化学方程式和质量守恒定律减少了0.2g既是放出氢气的质量，可计算参加反应的锌的质量；
黄铜样品中铜的质量分数=
×100%，而铜的质量=黄铜样品质量-锌的质量．
点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，根据各物质的质量关系，由一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数=
×100%=35%答：（1）该样品中锌的质量为6.5g
（2）该样品中铜的质量分数为35%．
分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，黄铜加入一定量的稀硫酸中，黄铜中的锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与硫酸发生反应；
根据反应的化学方程式和质量守恒定律减少了0.2g既是放出氢气的质量，可计算参加反应的锌的质量；
黄铜样品中铜的质量分数=
×100%，而铜的质量=黄铜样品质量-锌的质量．点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，根据各物质的质量关系，由一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
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