题目内容
纯铜呈紫红色,故又称紫铜.而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等.其中Cu与Zn的合金称黄铜.黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生气体0.2g.反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.试求该黄铜样品中铜的质量分数分析:由于铜的活动性位于氢之后,不能与酸反应,因此根据反应的化学方程式,由产生气体的质量求出黄铜中所含锌的质量,即可计算出该黄铜样品中铜的质量分数.
解答:解:设黄铜样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量:20g-6.5g=13.5g
该黄铜样品中铜的质量分数=
×100%=67.5%
答:黄铜样品中含铜67.5%.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65 |
x |
2 |
0.2g |
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量:20g-6.5g=13.5g
该黄铜样品中铜的质量分数=
13.5g |
20g |
答:黄铜样品中含铜67.5%.
点评:在金属活动性顺序中,位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气,而位于氢之后的金属不能与酸发生置换反应.
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