题目内容
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g.请回答:
(1)黄铜属于
(2)反应后从混合物中得到铜的实验方法是
(3)该黄铜样品中锌的质量分数是多少?(写出计算过程)
(1)黄铜属于
金属
金属
材料;(2)反应后从混合物中得到铜的实验方法是
过滤
过滤
;(3)该黄铜样品中锌的质量分数是多少?(写出计算过程)
分析:(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金.
(2)根据过滤能够分离固体和液体的知识分析解答;
(3)利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出求出黄铜中锌的质量分数.
(2)根据过滤能够分离固体和液体的知识分析解答;
(3)利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出求出黄铜中锌的质量分数.
解答:解:(1)黄铜是铜和锌的合金,属于金属材料.
(2)由于反应后是硫酸锌的溶液和没有反应的固体铜,所以可以将该固液混合物经过过滤后,得到固体铜;
(3)解:设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数=
×100%=32.5%
故答案为:(1)金属;(2)过滤;(3)答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%.
(2)由于反应后是硫酸锌的溶液和没有反应的固体铜,所以可以将该固液混合物经过过滤后,得到固体铜;
(3)解:设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65 |
x |
2 |
0.2g |
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数=
6.5g |
20g |
故答案为:(1)金属;(2)过滤;(3)答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%.
点评:化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系,根据各物质的质量关系,由一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量.
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