题目内容
(2010?南平)黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑),恰好完全反应,产生氢气0.2g.
求:
(1)该黄铜样品中锌的质量.
(2)该黄铜样品中铜的质量分数(精确到0.1%).
求:
(1)该黄铜样品中锌的质量.
(2)该黄铜样品中铜的质量分数(精确到0.1%).
分析:(1)写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出锌的质量.
(2)由锌的质量即可计算出铜的质量,然后计算出铜的质量分数.
(2)由锌的质量即可计算出铜的质量,然后计算出铜的质量分数.
解答:(1)解:设样品中锌的质量为X.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
═
得:X=6.5克
(2)铜的质量=20克-6.5克=13.5克,样品中铜的质量分数=
×100%═67.5%.
答:样品中锌的质量为6.5g;样品中铜的质量分数是67.5%.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
65 |
2 |
X |
0.2克 |
得:X=6.5克
(2)铜的质量=20克-6.5克=13.5克,样品中铜的质量分数=
13.5克 |
20克 |
答:样品中锌的质量为6.5g;样品中铜的质量分数是67.5%.
点评:掌握化学方程式的计算格式和规范性,记得最后要有“答”.
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