题目内容
【题目】金属在生产生活中有广泛应用
（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便又环保。如图所标材料中，车架主要含有的金属元素是___，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是____，铝合金与纯铝相比，其硬度更____（选填“大”或“小”）。
（2）将一定质量的铁粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示。请判断图中“？”处____（选填“有”或“没有”）沉淀生成，溶液C中的溶质是____（填化学式，下同），滤渣D中含有的物质有____。
（3）由两种金属组成的合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是__（填字母代号）。
A 合金中的金属可能是Zn和Ag
B 合金中的金属可能是Zn和Fe
C 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
D 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
【答案】Fe（铁） 刷油漆（合理即可） 大 没有 Fe（NO3）2 Fe Cu Ag AD（漏选错选不给分）
【解析】
（1）由图可知，车架由钢制成，钢是铁的合金，主要含有的金属元素是：Fe；
铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故防止生锈可以采取隔绝空气和水的方法，如刷漆；
铝合金属于铝的合金。合金比组成它的纯金属的硬度大，故填：大；
（2）将一定质量的铁粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，金属活动性：铁大于铜大于银，故铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明铁粉剩余，铁和稀盐酸反应生成了氢气，故硝酸银和硝酸铜已经完全被置换，故图中“？”处没有沉淀生成；溶液C中的溶质为铁与硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁，滤渣D中含有的物质是反应生成的铜、银和过量的铁，故填：没有；Fe(NO3)2；Fe、Cu、Ag；
（3）A、假设6g金属全部是锌，锌与稀硫酸反应：
，锌的相对原子质量为65，故6g锌生成氢气的质量小于0.2g，银与稀硫酸不反应，故生成氢气的质量一定小于0.2g，符合题意；
B、假设6g金属全部是铁，铁与稀硫酸反应：
，铁的相对分子质量为56，故6g铁生成氢气的质量大于0.2g，6g锌生成氢气的质量小于0.2g，故该合金可能是锌和铁，不符合题意；
C、假设6g金属全部是镁，镁与稀硫酸反应：
，镁的相对分子质量为24，6g镁生成氢气的质量大于0.2g，如果该合金中的其它金属与稀硫酸不反应，如铜，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸过量，故所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸，不符合题意；
D、假设6g金属全部是铝，铝与稀硫酸反应：
，铝的相对原子质量为27，6g铝生成氢气的质量大于0.2g，镁生成氢气的质量大于0.2g，故该合金不可能是镁铝合金，所得溶液中的溶质不可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，符合题意。
故选AD。
【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验设计 |
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实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究可燃物燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
A.AB.BC.CD.D
