题目内容
【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验设计 |
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实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究可燃物燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，不符合题意；
C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，不能达到实验目的，符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盛放氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，可以达到实验目的，不符合题意。
故选C。
【题目】为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_________________。
（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是______________。
（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
[查阅资料]①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
[提出问题]黄色固体是什么呢?
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图，取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
| 现象:____________。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
[反思与交流]
空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释______________。
[拓展延伸]
①根据题意，2.40g 镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量为m，则m的取值范围____________。
②反思实验探究过程，谈谈你对物质燃烧条件的新认识__________。
