Question

【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：

（1）在t3℃时，三种物质的溶解度的大小顺序是：______；

（2）在________时，B与C的溶解度相等；

（3）要从A、B、C的混合物中分离出A，最好用_______法；

（4）在温度介于t1℃和t2℃之间时，溶解相同质量的A、B、C，需要水的质量最小的是_____；

（5）t2℃时,将20 g A放入50 g水中充分溶解后,所得溶液质量是________g；

（6）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠Na2CO3），那里的农民 “冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“冬天捞碱”的道理是 __________。

Answer 1

【答案】A=B>C t2℃ 降温结晶 B 65g 碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度降低，其溶解度减小而从湖水中结晶析出（降温结晶）

【解析】

（1）根据三种物质的溶解度曲线可知，在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度从小到大的顺序是A=B>C；

（2）在t2℃时，B与C的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度在该温度下相等；

（3）三种物质中AB的溶解度随温度降低而增大，C的溶解度随温度降低而减小，所以 要从含A、B、C的混合物中分离出C，最好采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；

（4）在温度介于t1℃和t2℃之间时，A、B、C的溶解度关系为B>C>A，即在100g水中溶解的B最多，所以：溶解相同质量的A、B、C，需要水的质量最小的是B；

（5）t2℃时，A的溶解度是30g，即在100g水中最多溶解30gA，50g水最多溶解A的质量为15g，所得溶液质量=50g+15g=65g；

（6）因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl。