Question

【题目】某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中（样品中只有铁已稀盐酸反应），所得数据如下表，则下列说法中正确的是

A. 第1次和第2次产生的氢气质量不相等 B. 第2次和第3次剩余固体中均有铁

C. 第3次反应后溶液中的溶质是FeCl3 D. 生铁样品中铁的质量分数是97.5%

Answer 1

【答案】D

【解析】

第一次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4g-2.6g=1.4g，第二次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6g-1.2g=1.4g，而第三次减少的固体为1.2g-0.1g=1.1g，所以此时铁反应完全，而稀盐酸有剩余。剩余的固体为碳，质量为0.1g。

A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等，错误；B、第二实验后铁有剩余，第三次实验后剩余的只有碳没有铁，错误；C、第三次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为HCl和FeCl2。错误；D、生铁中铁的质量分数为×100%=97.5%。正确。故选D。