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【题目】某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数,将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中(样品中只有铁已稀盐酸反应),所得数据如下表,则下列说法中正确的是

A. 1次和第2次产生的氢气质量不相等 B. 2次和第3次剩余固体中均有铁

C. 3次反应后溶液中的溶质是FeCl3 D. 生铁样品中铁的质量分数是97.5%

【答案】D

【解析】

第一次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4g-2.6g=1.4g,第二次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6g-1.2g=1.4g,而第三次减少的固体为1.2g-0.1g=1.1g,所以此时铁反应完全,而稀盐酸有剩余剩余的固体为碳,质量为0.1g。

A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等,错误;B、第二实验后铁有剩余,第三次实验后剩余的只有碳没有铁,错误;C、第三次实验后由于盐酸有剩余,所以溶质为HClFeCl2错误;D、生铁中铁的质量分数为×100%=97.5%。正确故选D。

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成。在化学老师的帮助下,选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。

实验Ⅰ:配制150g 9.8%的稀硫酸。

(1)计算:需要浓硫酸约8.2mL;需要水的体积为_________mL(取整数值)

(2)量取浓硫酸和水:用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数,会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)_________ 。(4)装瓶贴标签。

实验Ⅱ:用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

(1)实验前,先将锌铜合金用砂纸打磨,其目的是:_________

(2)实验操作步骤有:①记录量气管D的液面位置;②检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录量气管D的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;上述进行的操作的顺序是_________(填序号);记录量气管D的液面位置时,除视线平视外,还应_________

(3)B中发生反应的化学方程式为_________

(4)若实验中,锌铜合金与稀硫酸充分反应后,测得产生的气体体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还要用到下列数据中的_________

A.加入的稀硫酸的质量分数 B.反应后B中剩余固体的质量

C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度

(5)小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大,现将装置改为如图2所示,改进的目的是_________

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