实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸.请回答:(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸.(2)现取10g配置好的稀硫酸.向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.恰好完全反应后.需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：
（1）配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？

（1）40；（2）16g

解析试题分析：（1）利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，则200g×19．6%=98%x；
（2）已知硫酸质量为：10g×19．6%=1．96g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。
考点：稀释溶液；化学方程式的计算

练习册系列答案

相关题目

如图所示，某Vc含片的包装。试求：

（1）Vc分子中原子个数比；
（2）相对分子质量；
（3）各元素的质量比；
（4）维生素 C中氧元素的质量分数；
（5）若每日服用 2片含片，即可满足每日摄入 500mg维生素的需要。则含片中Vc的含量为多少？

下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是

A．加热一定量碳铵（NH₄HCO₃）的实验，试管中固体的质量变化

B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化

D．向盛有一定量Ba(OH)₂溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化

一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体的质量为11．6克，则原混合物中二氧化碳的质量为（）

（3分）草酸亚铁（FeC₂O₄）难溶于水，受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC₂O₄·2H₂O（相对分子质量180）。
（1）制草酸亚铁晶体反应的化学方程式                                   。
（2）18．0gFeC₂O₄·2H₂O加热至400℃，得7．2gFeO、3．6gH₂O和     （填序号）。
①CO                      ②CO₂                 ③CO和CO₂

取8g氧化铜与100g稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数？

为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	纯碱样品的质量/g	烧杯和其中混合物的质量/g
实验数据	120	12	127.6

请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）

（6分）有NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g，为测定其中NaOH的质量，将混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na₂CO₃完全转化为CO₂，产生的CO₂气体共2.2g。
（1）求混合物中NaOH的质量是多少?
（2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，题中还缺少一个原始数据m(单位为：g)，请问m表示什么？
（3）请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。

（3分）某化学兴趣小组同学对含有Na₂SO₄杂质的Na₂CO₃固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。

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