题目内容
（6分）有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，为测定其中NaOH的质量，将混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na2CO3完全转化为CO2，产生的CO2气体共2.2g。
（1）求混合物中NaOH的质量是多少?
（2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，题中还缺少一个原始数据m(单位为：g)，请问m表示什么？
（3）请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。
(1)4g (2) m表示9.3g混合物溶于水时，所用水的质量
(3) [14.2/(207.1+m)]×100%
解析试题分析：(1)根据反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，即可求出Na2CO3 的质量，进而可算出NaOH的质量，若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，则必须要算出反应后溶液的总质量，所以题中还缺少一个原始数据m，（2）m表示m表示9.3g混合物溶于水时，所用水的质量，要计算硫酸钠的质量分数，则需要求算出生成硫酸钠的质量
解：设Na2CO3 的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 2.2g
106：44=x：2.2g x=5.3g
所以NaOH的质量=9.3g-5.3g=4g
142:44=y:2.2g y=7.1g
设另一个反应生成硫酸钠的质量为z
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 142
4g z
80：142=4g：z z=7.1g
而反应后溶液的总质量=9.3g+200g+m-2.2g=207.1g+m
所以反应后溶液中硫酸钠的质量分数= [14.2/(207.1+m)]×100%
考点：根据化学方程式计算
在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：
| 物质 | M | N | P | Q |
| 反应前的质量/g | 40 | 4 | 3.6 | 4.8 |
| 反应后的质量/g | 待测[ | 13 | 12.6 | 10.8 |
A．该反应为化合反应 B．反应生成的P和Q的质量比为2︰3
C．待测值为16 D．N和P的相对分子质量之比为1︰1
小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
| 实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀盐酸的量/mL | 25 | 25 | 25 |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | m | 1.1 |
（1）m的值是 g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．
2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
