下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况.其中肯定错误的是 A．加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验.试管中固体的质量变化 B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应.产生气体的质量变化 C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时.形成的溶液pH的变化 D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸.测得烧杯中溶液导电性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是

A．加热一定量碳铵（NH₄HCO₃）的实验，试管中固体的质量变化

B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化

D．向盛有一定量Ba(OH)₂溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化

解析试题分析：A．碳铵受热分解可生成氨气、水和二氧化碳气体。所以固体质量会由大变小，直至为零。图像符合此特点，此项正确。B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量应为镁多铁少。且反应过程中因镁的活动性要强于铁，即镁快铁慢。图像不符合此特点，此项不正确。C．开始时的物质为水，呈中性，PH等于7；随着氢氧化钠的加入，溶液为碱性，且碱性逐渐增强，PH逐渐变大；最终溶液为强碱性。图像符合此特点，此项正确。D．开始时为Ba(OH)₂溶液中氢氧根和钡离子导电；随着加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀（不导电）和水（不导电），溶液中的离子数目逐渐减少，导电性逐渐减弱；当加入的硫酸与原溶液中的氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中不存在导电的离子，导电性为零。再加入硫酸时，硫酸溶液中的氢离子和硫酸根离子逐渐增多，导电性逐渐增强。此项正确。所以应选B项。
考点：图像题

练习册系列答案

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根据硝酸铵(NH₄NO₃)的化学式计算
（1）（1分）硝酸铵的相对分子质量是：
（2）（1分）硝酸铵中氮元素与氢元素与氧元素的质量比是：
（3）（2分）硝酸铵中氮元素的质量分数为：

为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是( )

在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：

物质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	40	4	3.6	4.8
反应后的质量/g	待测[	13	12.6	10.8

下列说法正确的是                                                     （    ）
A．该反应为化合反应                 B．反应生成的P和Q的质量比为2︰3
C．待测值为16                       D．N和P的相对分子质量之比为1︰1

有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是

将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为( )

某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）

实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：
（1）配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？

（14分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO₃2KCl+3O₂↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
解：
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有            （填标号）。
A．提高实验效率   B．保证固体1全部溶解    C．节约能源
（3）①写出下图中仪器a、b的名称：

A              ，b               。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中
（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理
为                      （用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
可能的原因有                                                 （写一点）。

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