题目内容
【题目】图I中 A、B、C、D、E 为中学常见的物质，其中 A 为含钠元素的化合物，D 的相对分子质量为 100，E 溶液为无色，它们的相互转化的关系如图Ⅰ所示。小玉同学测得D 与稀盐酸反应后的溶液 pH 为 2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液的 pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Ⅱ所示（此处的 A、B、C、D 均为曲线上的点），请回答下列问题：
请填写下列空白
（1）A:_____ C:_____
（2）图Ⅱ中，A 点处溶液中含有的主要离子有_____(写离子符号)；
（3）BC 段发生反应的化学方程式是________________；
【答案】Na2CO3 Ca(OH)2 Ca2+、H+、Cl- Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
D的相对分子质量100，高温可以生成B，B可以和水反应，可推出D为碳酸钙，B为氧化钙，则C为氢氧化钙，A 为含钠元素的化合物，和氢氧化钙生成碳酸钙，故A为碳酸钠，则E为氢氧化钠，代入转化关系符合题意。
（1）由分析可知A为碳酸钠，C为氢氧化钙，故填：Na2CO3；Ca(OH)2。
（2）D 与稀盐酸反应后的溶液 pH 为 2，故溶质为氯化钙，氯化氢，离子有Ca2+、H+、Cl-，故填：Ca2+、H+、Cl-。
（3）BC段表示碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
黄冈创优卷系列答案【题目】如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（l）碳棒（主要成分是石墨）可用作干电池的电极，说明石墨具有_____性。
（2）把 NH4Cl配制成溶液，并结合如表填空。
溶液 | K2SO4溶液 | NH4Cl溶液 | 氨水 | K2CO3溶液 |
加入紫色石蕊溶液 | 紫色 | 红色 | 蓝色 | 蓝色 |
①通过观察如表可知，NH4Cl溶液的 pH_____（填“>”“<”或者“=”）7。
②表中属于碱性氮肥的是_____。
（3）干电池中用到了铜和锌两种金属，请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案_____。
（4）干电池的材料很多可以回收利用。例如：回收的二氧化锰在实验室制取氧气时，所起的作用_____；干电池中的锌壳可以回收用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为_____。
【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题：
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_________。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是____。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么?
（查阅资料）
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象 | ___________ | 猜想二正确 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为__________。
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__________。
