Question

【题目】如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（l）碳棒（主要成分是石墨）可用作干电池的电极，说明石墨具有_____性。

（2）把 NH4Cl配制成溶液，并结合如表填空。

溶液	K2SO4溶液	NH4Cl溶液	氨水	K2CO3溶液
加入紫色石蕊溶液	紫色	红色	蓝色	蓝色

①通过观察如表可知，NH4Cl溶液的 pH_____（填“>”“<”或者“=”）7。

②表中属于碱性氮肥的是_____。

（3）干电池中用到了铜和锌两种金属，请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案_____。

（4）干电池的材料很多可以回收利用。例如：回收的二氧化锰在实验室制取氧气时，所起的作用_____；干电池中的锌壳可以回收用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】导电 氨水 将锌片放入硫酸铜溶液中，锌片上有红色物质析出（或铜放入硫酸锌溶液中，无明显现象） 催化作用 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】

（1）碳棒（主要成分是石墨）可用作干电池的电极，说明石墨具有优良的导电性。

（2）①向溶液溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红色，说明溶液显酸性，则溶液的。

②向氨水中中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明溶液显碱性，属于碱性氮肥。

（3）证明两种金属活动性强弱，可将锌片放入硫酸铜溶液中，锌片上有红色物质析出，或将铜放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明锌的金属活动性比铜强。

（4）回收的二氧化锰在实验室制取氧气时，起催化作用；实验室制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。

故答案为：

（1）导电；

（2）＜；氨水；

（3）将锌片放入硫酸铜溶液中，锌片上有红色物质析出或铜放入硫酸锌溶液中，无明显现象；

（4）催化作用；。