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现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质．向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为

A.
74.5g
B.
14.9g
C.
10g
D.
7.45g

B
分析：氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾，根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答．
解答：根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为： $\text{[math]}$ ．
故选B．
点评：化学反应前后，各元素的质量不变，此题就可以根据元素守恒来进行解答．

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（用字母代号表示）；C操作中出现的错误

物码倒置（合理说法均可）

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；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为

g．
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为

用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH

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．
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量

（2013?武清区一模）某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后的浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想：
（1）【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

；小明猜想还可能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你还能做出的猜想是

可能有碳酸钠

可能有碳酸钠

．
（2）【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想．

实验步骤	实验现象	实验结论

（3）现有一样品，经分析含氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．蒸干该溶液得到

酸、碱、盐均为重要的化合物．
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．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式

．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条

．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

以上实验的正确操作顺序为

；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误

；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为

g
（5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为

．
（6）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少？