Question

现有一样品，经分析含氢氧化钠72%、碳酸钠10.6%、水17.4%．向该样品中加，入100g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应且溶液呈中性．则蒸干后所得的固体质量（　　）

• A、5.58g
• B、5.85g
• C、10g
• D、11.7g

Answer 1

分析：氢氧化钠、碳酸钠和100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应且溶液呈中性，说明生成的溶液中的溶质是氯化钠，根据稀盐酸中氯元素的质量、氯化钠中钠元素和氯元素的质量比可以求出氯化钠的质量．

解答：解：100g 7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，
氯元素的质量为：7.3g×

35.5

36.5

×100%=7.1g，
解设生成的氯化钠的质量为X，
则有：

35.5

58.5

=

7.1g

X

，
           X=11.7g．
故选D．

点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．