题目内容

现有一样品，经分析含氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质．向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
 
g．
分析：利用碳酸钠与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，求出盐酸与生成氯化钠的质量比，利用这个质量比关系，根据盐酸的质量求出氯化钠的质量．
解答：解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
                73      117
       NaOH+HCl=NaCl+H2O
               36.5   58.5
据此可看出盐酸与生成氯化钠的质量比为
73
117

设生成氯化钠的质量为x
73
117
=
100g×7.3%
x

   x=11.7g
故答案为：11.7
点评：本题不是一道直接的根据化学方程式的计算题，而是利用了根据化学方程式能求出各物质的质量比关系．
练习册系列答案
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现有一样品，经分析含氢氧化钠72%、碳酸钠10.6%、水17.4%．向该样品中加，入100g 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应且溶液呈中性．则蒸干后所得的固体质量（　　）
A、5.58gB、5.85gC、10gD、11.7g
（2013?红桥区一模）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

（1）以上实验的正确操作顺序为
ECADB
ECADB
（用字母代号表示）；C操作中出现的错误
物码倒置（合理说法均可）
物码倒置（合理说法均可）
；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
11.5
11.5
g．
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH
．
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量
17.4g
17.4g
．
（2013?武清区一模）某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后的浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想：
（1）【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
；小明猜想还可能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你还能做出的猜想是
可能有碳酸钠
可能有碳酸钠
．
（2）【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想．
实验步骤 实验现象 实验结论
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．蒸干该溶液得到
14.2
14.2
g固体．
酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式
 
．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式
 
．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条
 
．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
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以上实验的正确操作顺序为
 
；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误
 
；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
 
g
（5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为
 
．
（6）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少？

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