题目内容

【题目】依据所学的化学知识回答:

1)人体缺乏_____会引起夜盲症.

2)铝、铁都是生活中常使用的金属,但铝比铁更耐腐蚀,其原因是(用化学方程式表示)_____

3)测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用_____

4)为了满足尖端技术发展的需要,人们综合不同材料的优点,制成了比原来单一材料的性能优越得多的_____材料,如玻璃钢、碳纤维.

5)如图所示是简易净水器,该装置不能将硬水软化的原因是_____

【答案】维生素A 4Al+3O22Al2O3 pH试纸 复合 该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质(如颜色、异味)(或该装置不能除去水中的钙镁化合物)

【解析】

1)人体缺乏维生素A易患夜盲症;故填:维生素A

2)铝具有良好的抗腐蚀性能是因为:铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,方程式是4Al+3O22Al2O3;故填:4Al+3O22Al2O3

3)测定溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸;故填:pH试纸;

4)复合材料集中了合成材料的优点,具有综合性能更优异的特点.故填:复合;

5)该装置中的小卵石、石英砂等只能除去难溶性杂质,活性炭可以吸附色素和异味,无法除去可溶性杂质,所以不能将硬水软化;故填:该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质(如颜色、异味)(或该装置不能除去水中的钙镁化合物).

练习册系列答案
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【题目】兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应进行了如下探究:

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应?

【猜想与假设】

a:二者混合发生了化学反应;

b:二者混合没有发生化学反应。

【设计并实验】

实验操作

实验现象

甲同学

向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中,用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸,振荡,同时测定溶液的pH

溶液pH减小但仍大于7

乙同学

向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中,先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀硫酸

溶液由红色变为无色

【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。

(1)乙同学认为甲的实验设计不合理,原因是_____________,改进的方法是____________;根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应,写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________;甲同学也认为乙的实验设计也不合理,你是否赞同,说出你的理由___________

【思考与交流】

丙同学在绝热装置中,向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸,充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18)。

(2)根据图示分析,稀硫酸和氢氧化钠的反应是__________(填吸热、放热)反应,加入稀硫酸_________mL时,二者恰好完全反应.

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