题目内容

【题目】同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验(见图)

(1)甲组实验中观察到的现象是___

(2)乙组实验中反应的化学方程式为___

(3)实验结束后,甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。丙组同学对浊液进行过滤,探究滤液的成分。

(提出问题)滤液里除了NaCl外,还有什么物质?

(提出猜想)猜想Ⅰ:___;猜想Ⅱ:Na2SO4;猜想Ⅲ:Na2CO3;猜想Ⅳ:Na2CO3Na2SO4

(实验探究)

探究方案

实验现象与结论

①若现象a只有白色沉淀,则猜想__成立。

②若现象a只有__,则猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。

当现象b产生白色沉淀时,再向白色沉淀加入稀硝酸,

③若沉淀全部不溶解且无气泡产生,则猜想__成立;

④若沉淀全部溶解且__,则猜想Ⅲ成立;

__且产生气泡,则猜想Ⅳ成立。

(拓展与思考)上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2Na2CO3Na2SO4,原因是___

【答案】产生白色沉淀 BaCl2+Na2SO4BaSO4+NaCl BaCl2 产生气泡 有气泡产生 硫酸钡不溶于稀硝酸,碳酸钡能溶于稀硝酸,所以沉淀部分溶解 BaCl2Na2CO3Na2SO4在溶液中不能共存

【解析】

(1)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,所以观察到产生白色沉淀;故填:产生白色沉淀;

(2)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠;故填:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+NaCl

【提出猜想】

根据BaCl2Na2CO3溶液的反应、BaCl2Na2SO4溶液的反应,结合反应物质的过量情况,可以是氯化钡过量,还可以是碳酸钠或是硫酸钠过量,或是碳酸钠和硫酸钠都过量,故填:BaCl2

【实验探究】

①只有氯化钡可以和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡,若现象a只有白色沉淀,则滤液里除了NaCl外,还有氯化钡,即猜想Ⅰ成立;故填:Ⅰ

②猜想Ⅲ和猜想Ⅳ中都含有碳酸钠,加入足量的稀硫酸会产生二氧化碳气体,故观察到产生气泡;故填:产生气泡

③若沉淀全部不溶解且无气泡产生,则只有硫酸钠,即猜想Ⅱ成立;故填:Ⅱ

④若只有碳酸钠,则碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,沉淀全部溶解,并有气泡产生;故填:有气泡产生

⑤硫酸钡不溶于稀硝酸,碳酸钡能溶于稀硝酸,所以沉淀部分溶解且有气泡产生,猜想Ⅳ成立。

【拓展与思考】BaCl2Na2CO3Na2SO4在溶液中不能共存,所以上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2Na2CO3Na2SO4,故填:BaCl2Na2CO3Na2SO4在溶液中不能共存。

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