题目内容
【题目】硼及其化合物在工业上有很多用途。
(1)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下图。
已知：①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；
②偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在；
③Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。
回答下列问题：
(1)①操作1是____，滤渣主要成分为______(填化学式)。
②写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)_______。
③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：_____
I．能将硅、铝以沉淀除去；II．。
(2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：
①分解反应____
②置换反应____
【答案】过滤 Fe(OH)3 将硼精矿粉碎或搅拌或增大NaOH浓度或升温等 偏硼酸钠（NaBO2）在碱性条件下稳定存在 2H3BO3
3H2O+B2O3 B2O3+3Mg2B+3MgO
【解析】
硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）为原料制取硼氢化钠（NaBH4），由流程图可知，加氢氧化钠溶解B2O3、l2O3、SiO2，将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为氢氧化铁，再加氧化钙将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅铝，最后反应1为偏硼酸钠（NaBO2）与
反应生成NaBH4。
（1）①操作1是过滤，硼精矿中的氯化铁和氢氧化钠反应转化为氢氧化铁沉淀，操作1是过滤，滤渣主要成分为
。
②加快硼精矿溶解速率的措施将硼精矿粉碎或搅拌或增大NaOH浓度或升温等。
③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：I．能将硅、铝以沉淀除去；II．偏硼酸钠（NaBO2）在碱性条件下稳定存在。
（2）硼酸（H3BO3）不稳定，加热分解生成水和三氧化二硼，三氧化二硼和镁加热发生置换反应生成硼单质和氧化镁，化学方程式为：①分解反应：2H3BO3
3H2O+B2O3，②置换反应B2O3+3Mg2B+3MgO。
【题目】同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验(见图)。
(1)甲组实验中观察到的现象是___。
(2)乙组实验中反应的化学方程式为___。
(3)实验结束后，甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。丙组同学对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
（提出猜想）猜想Ⅰ：___；猜想Ⅱ：Na2SO4；猜想Ⅲ：Na2CO3；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2SO4
（实验探究）
探究方案 | 实验现象与结论 |
①若现象a只有白色沉淀，则猜想__成立。 ②若现象a只有__，则猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。 | |
当现象b产生白色沉淀时，再向白色沉淀加入稀硝酸， ③若沉淀全部不溶解且无气泡产生，则猜想__成立； ④若沉淀全部溶解且__，则猜想Ⅲ成立； ⑤__且产生气泡，则猜想Ⅳ成立。 |
（拓展与思考）上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，原因是___。
